ictlearning360

উচ্চ মাধ্যমিক এইচএসসি রসায়ন ১মপত্র : 

মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম

গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে যুক্ত ইলেক্ট্রনকে অসীম দূরত্বে সরিয়ে নিতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে সেই মৌলের আয়নীকরণ শক্তি বলে

আয়নীকরণ শক্তিকে I.P. দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)

মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভরশীল

সালফারের অণু বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির

সিলিকন একটি অর্ধধাতু এবং SiCl₄ একটি পোলার সমযোজী যৌগ

ক্লোরিন (Cl₂) অণু বিশুদ্ধ সমযোজী

দুটি মৌলের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য মধ্যম ধরনের হলে এদের যৌগসমূহের পোলার সমযোজী যৌগ হয়। যেমন- H₂O, HCl

ক্ষার ধাতু ও মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের ক্ষেত্রে সক্রিয়তা নিম্নরূপ-

Cs > Rb > K > Na > Li

Ba > Sr > Ca > Mg > Be

গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব :

Li = 519KJ

Na = 494KJ

K = 418KJ

Rb = 402KJ

Cs = 376KJ

পর্যায় সারণীতে একই শ্রেণীতে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলের ইলেক্ট্রন আসক্তি ততই কমে; যেমন- গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের ইলেক্ট্রন আসক্তি নিম্নরূপ-

Na = -79KJ/mol

K = -66KJ/mol

Rb = -47KJ/mol

Cs = -46KJ/mol

তৃতীয় পর্যায়ের মৌলগুলির ক্লোরাইড সমযোজী গঠন করে

কোন পর্যায়ের বাম হতে ডান দিকে অগ্রসর হলে উহাদের তড়িৎ ধনাত্মকতা কমতে থাকে

জলযোজিত থাকায় NaCl ও MgCl₂ আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না। তাই NaCl ও MgCl₂ এর জলীয় দ্রবণ প্রশমন এবং P^H=7.0

অনুরূপভাবে, অধাতব ক্লোরাইডসমূহ SiCl₄,PCl₃, PCl₅ এবং S₂Cl₂ জলীয় দ্রবণে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় এবং এদের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী-

SiCl₄+2H₂O → SiO₂+4H⁺+4Cl^–

PCl₃+3H₂O → H₃PO₃+3H⁺+3Cl^–

S₂Cl₂+H₂O → 3S+SO₂+4H⁺+4Cl^–

পর্যায় সারণীর কোন পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্রমান্বয়ে বিভিন্ন ধর্মে অনুক্রমিক পরিবর্তন হয়। যেমন-

·               পরমাণুর আকার হ্রাস

·               আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি

·               ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি

·               তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি

·               ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস, বিপরীতে অধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি

ধাতু, অপধাতু ও অধাতু মৌলের শ্রেণীবিভাগ :

মৌল	ধাতু		অপধাতু		অধাতু
১ম	Li	Be	B	C	N	O	F
২য়	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
৩য়	K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br
৪র্থ	Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I
৫ম	C	Ba	ti	Pb	bi	Po	At

পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে ২য় পর্যায়ের মৌলের ভৌত ধর্মের পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তন :

মৌলের ভৌত ধর্ম	ধাতু		অপধাতু		অধাতু
	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
গঠন	বৃহৎ ধাতব কাঠামো		বৃহৎ আণবিক কাঠামো		সরল আনবিক কাঠামো
গলনাংক (ᵒC)	180	1280	2030	3700	-210	-219	-220		-250
গঠনের এনথালপি(KJ/mol)	3.0	11.7	22.2	–	0.36	0.22	0.26		0.33
স্ফুটনাংক (ᵒC)	1330	2480	3930	4800	-200	-180	-190		-245
বাষ্পীভবনের এনথালপি (KJ/mol)	135	295	539	717	2.8	3.4	3.3		1.8
ঘনত্ব (কিলোগ্রাম/ডেসিমিটার3)	0.35	1.85	2.55	2.25	0.81	1.14	1.11		1.21

২য় পর্যায়ের মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে পারমাণবিক ব্যাসার্ধের ক্রম পরিবর্তন :

মৌল	Li	Be	B	C	N	O	F
ইলেক্ট্রন বিন্যাস	1s22s1	1s22s2	1s22s22p1	1s22s22p2	1s22s22p3	1s22s22p4	1s22s22p5
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ	0.123	0.089	0.080	0.077	0.074	0.073	0.072

৩য় পর্যায়ের মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে তড়িৎ ঋণাত্মক মানের পরিবর্তন :

মৌল	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
তড়িৎ ঋণাত্মকতা	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.0